鐵離子的氧化性是大于銅離子的，而鐵單質可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小：K，Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au.

氧化性從小到大：K+，Ca2+,Na+,Mg2+Al3+,Zn2+,Fe2+，Sn4+,Pb2+,H+,Cu2+，Fe3+,Hg+,Ag+，Pt, Au .其實這是按照金屬活動性順序排列的。

氯、氮等與其形成配合物時，溶液顯黃色。而真正的六水合鐵離子為淺紫色。

物理性質

含Fe2+的溶液------淺綠色（很不明顯）

含Fe3+的溶液-----不定，形成不同的配合物【Fe(H2O)6】3+為淡紫色，而【FeCl6】3-為黃色

離子檢驗

二價鐵離子

亦稱亞鐵離子（Fe2+）

檢驗：

（1）加K3[Fe(CN)6]溶液，生成帶有征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀(滕士藍)：

3Fe2+ + [Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓

（2）加SCN-（離子），不顯血紅色，通入氯氣后，顯血紅色。

（3）加入NaOH（aq），產生白色絮狀沉淀Fe（OH）2，其在空氣中迅速變為灰綠色，zui終成為紅褐色沉淀Fe（OH）3.（方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O = 4Fe（OH）3）

三價鐵離子

（Fe3+）的檢驗方法：

(1)加苯酚顯紫紅色(絡合物)

(2)加SCN-(離子) 顯血紅色 (絡合物)

(3)加氫氧化鈉有紅褐色沉淀,從開始沉淀到沉淀時溶液的pH（常溫下）：2.7~3.7

相關反應

鐵與非氧化性酸反應生成亞鐵離子 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑

亞鐵離子轉化成鐵單質 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+

鐵在氯氣中燃燒生成三價鐵離子 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3

三價鐵轉化為鐵單質Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

鐵離子轉化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+

亞鐵離子轉化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-